化学式　　h2so4 相对分子质量　　98.08 成分/组成信息　　硫酸 98.0％(浓)<70% (稀) 密度　　98%的浓硫酸 1.84g/mL 摩尔质量　　98%的浓硫酸 98g/mol 物质的量浓度　　98%的浓硫酸 18.4mol/L 中心原子杂化方式　　sp3 结构　　

硫酸结构式

编辑本段物理性质　　

硫酸

浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

” 若将浓硫酸中继续通入三氧化硫，则会产生"发烟"现象,这样含有so3的硫酸称为"发烟硫酸"。

　　硫酸是一种无色黏稠油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。

　　100%的硫酸熔沸点： 　　熔点10℃ 　　沸点290℃ 　　但是100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分，变为98.3%的浓硫酸，成为338℃（硫酸水溶液的） 恒沸物。

加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度。

　　98.3%硫酸的熔沸点： 　　熔点：10℃； 　　沸点：338℃ 编辑本段浓硫酸化学性质 1.脱水性　　脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。

　　(1)脱水性简介 　　就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

　　(2)可被脱水的物质 　　物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(cuso4·5h2o)。

　　(3)炭化 　　可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成

浓硫酸的腐蚀性

了黑色的炭（炭化）。

　　浓硫酸 如c12h22o11=12c + 11h2o 　　(4)黑面包反应 　　　在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水不能加多，搅拌均匀。

然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。

观察实验现象。

　　可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

2．强氧化性　　(1)跟金属反应　　①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

　　②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成so2 　　cu+2h2so4(浓)=加热=cuso4+so2↑+2h2o 　　2Fe+6h2so4(浓)=加热=Fe2(so4)3+3so2↑+6h2o 　　在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

　　(2)非金属反应 　　　热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为so2。

在这 　　类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

　　c+2h2so4(浓)=加热=co2↑+2so2↑+2h2o 　　s+2h2so4(浓)=加热=3so2↑+2h2o 　　2P+5h2so4(浓)=加热=2h3Po4+5so2↑+2h2o 　　(3)跟其他还原性物质反应 　　浓硫酸具有强氧化性，实验室制取h2s、hbr、hi等还原性气体不能选用浓硫酸。

　　h2s+h2so4(稀)=s↓+so2↑+2h2o 　　2hbr+h2so4(稀)=br2↑+so2↑+2h2o 　　2hi+h2so4(稀)=i2↑ +so2↑+2h2o 3．难挥发性（高沸点）　　制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 　　nacl(固)+h2so4(浓)═nahso4+hcl↑(常温) 　　2nacl(固)+h2so4(浓)═加热═na2so4+2hcl↑(加热) 　　na2so3+h2so4═na2so4+h2o+so2↑ 　　再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。

　　酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 　　2nh3+h2so4═(nh4)2so4 　　ca3(Po4)2+2h2so4═2caso4+ca(h2Po4)2 　　稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 　　na2so3+h2so4═na2so4+h2o+so2↑ 编辑本段稀硫酸化学性质化学性质　　1.可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水 　　2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； 　　3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 　　4.可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； 　　5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

　　6.强电解质，在水中发生电离h2so4=2h+ + so4 2- 常见误区　　稀硫酸在中学阶段，一般当成h2so4=2h+ + so4 2-，两次完全电离，其实不是这样的。

　　根据硫酸酸度系数 　　pKa1: -3.00 　　pka2：1.99 　　其二级电离不够充分pka2：1.99，在稀硫酸中hso4- ═可逆═h+ +so4 2- 　　并未完全电离，1mol/L的硫酸一级电离完全，二级电离大概电离10%左右，也就是溶液中仍存在大量的hso4- 。

而即使是nahso4溶液o.1mol/L时，硫酸氢根也只电离了30%左右。

编辑本段物理性质吸水性　　它是良好的干燥剂。

用以干燥酸性和中性气体，如co2，h2，n2，no2，hcl，so2等，不能干燥碱性气体，如nh3，以及常温下具有还原性的气体，如h2s。

　　吸水是物理变化过程 　　吸水性与脱水性有很大的不同：吸水原来就有游离态的水分子，水分子不能被束缚。

　　将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。

编辑本段一般制法实验室硫酸制法　　可以用Feso4.7h2o加强热，用冰水混合物+u型管冷凝即可，用naoh吸收so2，理论可得29.5%的h2so4 　　关键在于尾气吸收。

其他硫酸制备工艺　　1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法 　　2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺 　　3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用 　　4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺 　　5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法 　　6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法 　　7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(mha)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法 　　8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法 　　9、电瓶用硫酸生产装置 　　10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法 　　11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法 　　12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用 　　13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法 　　14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套 　　15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器 　　16、节能精炼硫酸炉装置 　　17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法 　　18、利用废硫酸再生液的方法和装置 　　19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸 　　20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸 编辑本段工业制法　　生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。

硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1.制取二氧化硫（沸腾炉）　　燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 　　s+o2═点燃═so2 　　4Fes2+11o2═高温═8so2+2Fe2o3

h2so4工业制作装置

2.接触氧化为三氧化硫（接触室）　　2so2+o2═2so3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应） 3.用98.3%硫酸吸收　　so3+h2so4═h2s2o7（焦硫酸） 4.加水（吸收它）　　h2s2o7+h2o═2h2so4 提纯工艺　　可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95％－98％的商品硫酸． 　　其他方法 　　磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。

　　 编辑本段硫酸新成员固体硫酸　　是粉末制剂的固体酸类，可以替代硫酸的常规酸洗工艺，主要用于清除各种钢铁、不锈钢、铜、铝等金属零件及其设备表面的锈、氧化皮、水垢、灰垢等污物，特别是钢铁热扎、冷扎过程中生成的高温能清除氧化皮，清洗效果可以跟硫酸酸洗相媲美，最终使产品表面清洁干净；清洗过程中没有烟雾产生，大大改善生产环境；对金属的几乎没有腐蚀，对操作人员、设备、环境没有任何危害。

发烟硫酸　　h2so4.Xso3即硫酸的三氧化硫溶液 　　无色至浅棕色粘稠发烟液体，其密度、熔点、沸点因so3含量不同而异。

　　当它暴露于空气中时，挥发出来的so3和空气中的水蒸汽形成硫酸的细小露滴而冒烟，所以称之为发烟硫酸。

　　一般含so3的质量分数有20％、40%、60％、66％等。

若折合成硫酸的质量分数则发烟硫酸中h2so4可超过100%。

有人认为发烟硫酸中主要含焦硫酸(h2s2o7)。

具强氧化性和吸水性，脱水性及腐蚀性。

用于合成染料、药物。

常用做磺化剂和吸水及脱水剂。

　　发烟硫酸中的物质成分复杂，除了硫酸和三氧化硫外，还有焦硫酸（h2s2o7）、二聚硫酸（h4s2o8）三聚硫酸(h6s3o12)及h4s3o15、h2s3o10、(h2so4)20等各种各样的硫酸聚合物。

　　20％发烟硫酸可在接触法的硫酸厂中生产，就是在98.3％硫酸吸收塔前设置发烟硫酸吸收塔，以20％发烟硫酸吸收转化后含三氧化硫7％～10％的气体,同时向循环酸中补加98.3％硫酸，使其浓度保持不变。

65％发烟硫酸可由20％发烟 硫酸和液体三氧化硫混合而得，或仿照20％发烟硫酸的制造方法，建立以65％发烟硫酸循环喷淋的吸收塔,吸收100％三氧化硫气体，并补加20％发烟硫酸，以调节循环酸浓度。

　　缓慢加入纯碱－消石灰溶液中，并不断搅拌，反应停止后，用大量水冲入废水系统。

　　注：这是工业俗称，准确的化学语言应该是挥发出雾。

应该叫发雾硫酸。

编辑本段实验室制取　　so2+h2o2===h2so4 　　so3+h2o===h2so4 编辑本段化学品的检验所需药品　　经过盐酸酸化的氯化钡溶液 检验方法　　使用经过盐酸(hcl)酸化的的氯化钡(bacl2)。

向待测物溶液滴入几滴经过盐酸酸化的氯化钡溶液，震荡，如果产生白色沉淀，则证明它是硫酸。

注意　　先滴加盐酸，清除溶液中的银离子与亚汞离子及各类干扰检验的阴离子（如碳酸根离子等），否则会干扰检验，也不可以用硝酸钡检验，硝酸根离子在酸性条件下可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，干扰检验。

反应原理　　◆硫酸根离子跟钡离子能生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色硫酸钡沉淀。

例如： 　　h2so4+bacl2═baso4↓+2hcl 　　na2so4+bacl2═baso4↓+2nacl 　　ba2+ +so42-═baso4↓(离子方程式） 　　◆其他阴离子也有跟钡离子生成白色沉淀的。

例如： 　　na2co3+bacl2═baco3↓+2nacl 　　baco3外观为白色沉淀与baso4不易区分，但它能跟盐酸(hcl)反应而溶解。

　　baco3+2hno3═ba(no3)2+co2↑+h2o 　　baco3+2hcl═bacl2+co2↑+h2o