再问求0.1mol/L硫酸pH值。
硫酸的第一步电离是完全电离,所以由第一步电离所产生的h+浓度为0.1mol/L
设第二步电离产生xmol/L的h+
hso4- = h+ + so42-
0.1-x 0.1+x x
x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10^(-2) (硫酸的Ka2应该是1.2×10^(-2))
解得x=0.01mol/L
总的h+浓度为0.11mol/L
ph=-lg[h+]=-lg0.11=0.96
硫酸的第一步电离是完全电离,所以由第一步电离所产生的h+浓度为0.1mol/L
设第二步电离产生xmol/L的h+
hso4- = h+ + so42-
0.1-x 0.1+x x
x(0.1+x)/(0.1-x)=1.2×10^(-2) (硫酸的Ka2应该是1.2×10^(-2))
解得x=0.01mol/L
总的h+浓度为0.11mol/L
ph=-lg[h+]=-lg0.11=0.96