高考重点化学反应方程式
1,常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2Kclo3 2Kcl+3o2↑
装置——略微向下倾斜的大试管,加热
检验——带火星木条,复燃
收集——排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式——zn+h2so4 === h2so4+h2↑
装置——启普发生器
检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式——mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o
装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂质——先通入饱和食盐水(除hcl),再通入浓h2so4(除水蒸气)
收集——排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收——cl2+2naoh=== nacl+naclo+h2o
⑷硫化氢
①制取原理——强酸与强碱的复分解反应
②制取方程式——Fes+2hcl=== Fecl2+h2s↑
③装置——启普发生器
④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑
⑤除杂质——先通入饱和nahs溶液(除hcl),再通入固体cacl2(或P2o5)(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——h2s+2naoh=== na2s+h2o或h2s+naoh=== nahs+h2o
⑸二氧化硫
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——na2so3+h2so4=== na2so4+so2↑+h2o
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
⑤除杂质——通入浓h2so4(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑦尾气回收——so2+2naoh=== na2so3+h2o
⑹二氧化碳
①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
②制取方程式——caco3+2hclcacl2+co2↑+h2o
③装置——启普发生器
④检验——通入澄清石灰水,变浑浊
⑤除杂质——通入饱和nahco3溶液(除hcl),再通入浓h2so4(除水蒸气)
⑥收集——排水法或向上排气法
⑺氨气
①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解
②制取方程式——ca(oh)2+2nh4clcacl2+nh3↑+2h2o
③装置——略微向下倾斜的大试管,加热
④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝
⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)
收集——向下排气法
⑻氯化氢
①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解
②制取方程式——nacl+h2so4na2so4+2hcl↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④检验——通入agno3溶液,产生白色沉淀,再加稀hno3沉淀不溶
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——向上排气法
⑼二氧化氮
①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——cu+4hno3===cu(no3)2+2no2↑+2h2o
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——红棕色气体,通入agno3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
⑤收集——向上排气法
⑥尾气处理——3no2+h2o===2hno3+no
no+no2+2naoh===2nano2+h2o
⑩一氧化氮
①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
②制取方程式——cu+8hno3(稀)===3cu(no3)2+2no↑+4h2o
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——hcoohco↑+h2o
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶
④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)
⑥收集——排水法
⑿甲烷
①制取方程式——ch3coona+naoh ch4↑+na2co3
②装置——略微向下倾斜的大试管,加热
③收集——排水法或向下排空气法
⒀乙烯
①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用
②制取方程式——ch3ch2oh ch2=ch2↑+h2o
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热
④除杂质——通入naoh溶液(除so2,co2),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法
⒁乙炔
①制取原理——电石强烈吸水作用
②制取方程式——cac2+2h2oca(oh)2+ch ch↑
③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除h2s,Ph3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集——排水法或向下排气法