高考重点化学方程式

高考重点化学方程式

1,常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——2Kclo3 2Kcl+3o2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——zn+h2so4 === h2so4+h2↑ 装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2↑+2h2o 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除hcl),再通入浓h2so4(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——cl2+2naoh=== nacl+naclo+h2o ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——Fes+2hcl=== Fecl2+h2s↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和nahs溶液(除hcl),再通入固体cacl2(或P2o5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——h2s+2naoh=== na2s+h2o或h2s+naoh=== nahs+h2o ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——na2so3+h2so4=== na2so4+so2↑+h2o ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓h2so4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——so2+2naoh=== na2so3+h2o ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——caco3+2hclcacl2+co2↑+h2o ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊 ⑤除杂质——通入饱和nahco3溶液(除hcl),再通入浓h2so4(除水蒸气) ⑥收集——排水法或向上排气法 ⑺氨气 ①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解 ②制取方程式——ca(oh)2+2nh4clcacl2+nh3↑+2h2o ③装置——略微向下倾斜的大试管,加热 ④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝 ⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气) 收集——向下排气法 ⑻氯化氢 ①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解 ②制取方程式——nacl+h2so4na2so4+2hcl↑ ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 ④检验——通入agno3溶液,产生白色沉淀,再加稀hno3沉淀不溶 ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑼二氧化氮 ①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原; ②制取方程式——cu+4hno3===cu(no3)2+2no2↑+2h2o ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验——红棕色气体,通入agno3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 ⑤收集——向上排气法 ⑥尾气处理——3no2+h2o===2hno3+no no+no2+2naoh===2nano2+h2o ⑩一氧化氮 ①制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原; ②制取方程式——cu+8hno3(稀)===3cu(no3)2+2no↑+4h2o ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验——无色气体,暴露于空气中立即变红棕色 ⑤收集——排水法 ⑾一氧化碳 ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用 ②制取方程式——hcoohco↑+h2o ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 ⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气) ⑥收集——排水法 ⑿甲烷 ①制取方程式——ch3coona+naoh ch4↑+na2co3 ②装置——略微向下倾斜的大试管,加热 ③收集——排水法或向下排空气法 ⒀乙烯 ①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用 ②制取方程式——ch3ch2oh ch2=ch2↑+h2o ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 ④除杂质——通入naoh溶液(除so2,co2),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法 ⒁乙炔 ①制取原理——电石强烈吸水作用 ②制取方程式——cac2+2h2oca(oh)2+ch ch↑ ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶) ④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟 ⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除h2s,Ph3),通入浓硫酸(除水蒸气) 收集——排水法或向下排气法

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